Trimethylamin

Strukturformel
Allgemeines
Name	Trimethylamin
Andere Namen	N,N-Dimethylmethanamin TMA (nicht eindeutig) NMe3 Fagin
Summenformel	C3H9N
Kurzbeschreibung	farbloses, widerwärtig fisch- oder tranartig riechendes Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 75-50-3 EG-Nummer 200-875-0 ECHA-InfoCard 100.000.796 PubChem 1146 Wikidata Q423953
Eigenschaften
Molare Masse	59,11 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	0,6535 g·cm−3 (Flüssigkeit am Siedepunkt)[2] 2,58 g·l−1 (Gas bei 0 °C und 1013 hPa)[2] 2,5535 g·l−1 (Gas bei 15 °C und 1013 hPa)[2]
Schmelzpunkt	−117,1 °C[2]
Siedepunkt	2,9 °C[2]
Dampfdruck	1,887 bar (20 °C)[2] 2,5 bar (30 °C)[2] 4,5 bar (50 °C)[2]
pKS-Wert	9,80 (25 °C, konjugierte Säure)[3]
Löslichkeit	sehr leicht löslich in Wasser und Ethanol[1]
Dipolmoment	0,612(3) D[4] (2,0 · 10−30 C · m)
Brechungsindex	1,3631 (0 °C)[5]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[6] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 220​‐​280​‐​315​‐​318​‐​332​‐​335 P: 210​‐​280​‐​305+351+338+310​‐​377​‐​403+233​‐​410+403[2]
MAK	DFG: 2 ml·m−3 bzw. 4,9 mg·m−3[2] Schweiz: 2 ml·m−3 bzw. 4,9 mg·m−3[7]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−23,6 kJ/mol[8]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Trimethylamin ist ein farbloses brennbares Gas mit schon in starker Verdünnung intensivem fischartigem Geruch; in höheren Konzentrationen erinnert er stärker an den des chemisch nahe verwandten Ammoniaks. Es ist stark hygroskopisch, löst sich gut in Wasser und bildet darin eine mittelstarke Base. Es kommt als 40-prozentige wässrige Lösung, 33-prozentige Lösung in Ethanol und als druckverflüssigtes Gas in den Handel.

1. ↑ ^{a b} Eintrag zu Trimethylamin. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. Mai 2014.
2. ↑ ^{a b c d e f g h i j k} Eintrag zu Trimethylamin in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ W. M. Haynes (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 97. Auflage. (Internet-Version: 2016), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dissociation Constants of Organic Acids and Bases, S. 5-97.
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-58.
5. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-504.
6. ↑ Eintrag zu Trimethylamine im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
7. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 75-50-3 bzw. Trimethylamin), abgerufen am 17. September 2019.
8. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-25.